Monday, July 04, 2005

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1.- CONCEPTO DE ESTADO DE OXIDACIÓN Y VALENCIA.


Estado de oxidación: El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útil por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos rédox).(1)
Por ejemplo
Na, tien de valencia 1 y al convunarse con el Cl que posee 7 de valencia, dará como resultado:
Na +1(estado de oxidación)
Cl -1 (estado de oxidación)
Estado de valencia:Se define como valencia de un átomo el número que indica la cantidad de electrones que un átomo está compartiendo, cediendo o cogiendo en un enlace covalente o iónico que mantiene con otro u otros átomos. De forma aislada, un átomo o elemento puede describirse con sus posibles valencias, que son los números de valencia que más frecuentemente utiliza al combinarse con otros elementos, y que son el resultado de su configuración electrónica en la capa de valencia.(2)
es el número de electrones que posee un atomo.
2.- PRINCIPALES ESTADOS DE OXIDACIÓN DE METALES Y NO METALES.
Estados de Oxidación de Metales:
H, Li, Na, K, Rb,Cs, Fr: +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn: +2,
Ga, Al: +3,
Hg, Cu: +1+2,
Au: +1+3,
Pb, Sn, Pt: +2+4,
Fe, Co, Ni: +2+3
Estados de Oxidación de los No Metales:
B: +3-3
C y Si: +4+2-4
N, P y Ar: +5+3-3
S, Se, Te: +6+4+2-2
F, Cl, Br, I y At: +7+5+3+1-1.
3.- CONCEPTO DE FUNCIÓN QUÍMICA
Se llama función química a cada grupo de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos.

Cada función se caracteriza por poseer un agregado, de uno o varios átomos, al que se denomina grupo funcional.
son un grupo de compuestos que tienen propiedades semejantes
4.- CLASIFICACIÓN DE LAS FUNCIOJNES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. hidruros
2. oxidos: oxidos basicos
oxidos acidos
3. hidroxidos
4. acidos: acidos hidre¡acidos
acidos oxaciodos
5. sales. sales haloides
sales oxisales
5.- TIPOS DE NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.
CLASICA: PARA DISTINGUIR OXIDOS BÁSICO
SITEMA STOCK - WERNER
SISTEMA RACINAL TUPAC
6.- COMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS. CLASES.
oxidos:oxidos metalicos
oxidos no metalicos u acidos
acidos
bases
sales
7.- EJEMPLOS DE LAS CLASES DE ÓXIDOS. CONSIDRANDO TODOS LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN: FORMULAS Y NOMBRES.
OXIDOS METALICOS :
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio

2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
OXIDOS NO METALICOS U ACIODOS
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico

CO2 + H2O H2CO3

Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.

Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.
8.- EXPLICA TODO LO REFERENTE A LOS PERÓXIDOS METÁLICOS.
Perioxidos
Formulación de peróxidos
Peróxidos(elemento metálico + peróxido(-O-O-))
Valencia del O2: -2 -----> (O2)-2
Fórmula general: MexOy ( Me es el símbolo del metal), combinaciones del grupo, peróxido, (O2)-2, con un elemento. La fórmula no se simplifica.
Li2O2 : dióxido de disodio
H2O2: dióxido de dihidrógeno
HgO2: dióxido de mercurio
Cu2O2: dióxido de dicobre
Li2O2 : peróxido de litio , o dióxido de disodio
H2O2: peróxido de hidrógeno ( agua oxígenada: disolución acuosa de peróxido de hidrógeno)HgO2: peróxido de mercurio(II)
Cu2O2: peróxido de cobre(II)
Formulación de óxidos metálicos y no metálicos
9.- COMO SE FORMAN LOS HIDÓXIDOS.

HIDROXIDOS:

Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/hidroxidos.htm#¿Qué%20son?

10. EJEMPLOS DE LAS CLASES DEHIDRÓXIDOS. CONSIDERANDO TODOS LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN.

LiOHHidróxido de litio
Ba(OH)2Hidróxido de bario
Fe(OH)3Hidróxido de hierro(III)
Cr(OH)3Hidróxido de cromo(III)
Al(OH)3Hidróxido de aluminio
11. hidruros metalicos, formulacion y nomenclatura
HIDRUROS METALICOS
Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuación el símbolo del Hidrógeno (H) y después la valencia del metal.

Fórmula: XHn

¿COMO SE NOMBRAN?

Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras Hidruro de, y el nombre del metal con el que se combina. En las demás nomenclaturas que igual que en los óxidos, lo único que en vez de óxido se pone hidruro.
Ejemplos:
Tradicional / Stock / Sistemática.
CaH2 Hidruro de Calcio Hidruro de Calcio Dihidruro de Calcio.
NaHHidruro de SodioHidruro de SodioHidruro de Sodio.

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

FeH3 Hidruro ferrico.
FeH2 Hidruro ferroso.

http://es.geocities.com/cargraa87_2004/hidruros.htm

Fórmula general:

M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.

Nomenclatura tradicional:

Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).

Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).


Nomenclatura IUPAC:Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible.

Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).

Nomenclatura estequiométrica:Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.

Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio).

http://www.monografias.com/trabajos6/noqui/noqui.shtml#hidro

12. hidruros no metalicos, formulaciuon y nomenclatura

ÀCIDOS HIDRÀCIDOS
Son las combinaciones binarias entre el Hidrógeno y los siguientes no metales:
ElementoValenciaElementoValencia
Azufre
2
Flúor
1
Cloro
SelenioBromo
TeluroIodo
Los Ácidos Hidrácidos solo se nombran en las nomenclaturas Tradicional y Sistemática, y no en la Sock.
TRADICIONAL:
se nombra con la palabra àcido seguida por el metal terminado en hidrico.
HCl-------------------------------------Ácido Clorhídrico.

H2S-------------------------------------Ácido Sulfhídrico

SISTEMATICA:

se nombra primero poniendo el nombre del metal acabado en uro, y se sigue con la palabra de hidrogeno.

HCl-------------------------------------Cloruro de hidrógeno.